Question

过氧化钠(Na₂O₂)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是______________________。

Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?

查阅资料：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。

实验步骤：(1)按上图装配好装置，并检查其气密性；

(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；

(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

A中发生的反应方程式为________________________；

(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：(1)C中干燥管中没有出现蓝色

(2)a处带火星的小木条复燃；

(3)D处烧杯中水的温度升高。

实验分析：(1)B装置的作用是____________________；为什么要有此装置____________；

(2)C装置的作用是____________；

(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是____________。

实验结论：“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C₆H_l0O₅)_n。来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式________________________。

Answer 1

密度比空气大，不可燃不助燃（1分）  温度达到着火点和与氧气接触（整体1分）  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）  实验分析（1）除去水蒸气（1分）  防止水与Na₂O₂反应（1分）   （2）检验水是否除尽（1分）  （3）二氧化碳与过氧化钠反应放热（1分）  (C₆H₁₀O₅)_n+6nO₂ ^点燃 6nCO₂+5nH₂O(2分)