Question

（1）宁德毗邻东海，盐资源丰富。

①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤：

请填写操作B的名称                 。

②在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是        。

A．食盐固体飞溅   B．食盐质量增多    C．食盐溶解

③晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图：

设t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为         。

（2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

①在该“流程图”中，从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于         （填“物理变化”或“化学变化”）。

②图中反应I、II、III属于化合反应的是               （填序号）。

③反应IV的化学方程式为                                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）①过滤；②A；③a＞b＝c；（2）①化学变化；②III；③Na₂SO₃+2HCl。2NaCl+H₂O+SO₂↑

【解析】

试题分析：（1）①粗盐提纯时需要除去不溶性的固体杂质，所以溶解后要进行的操作B是过滤；

②在蒸发食盐溶液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是食盐固体飞溅；

③由MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度曲线可知，t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为a＞b＝c；

（2）①从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化；

②氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应；

③反应IV的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+SO₂↑。

考点：考查氯化钠与粗盐提纯；混合物的分离方法