题目内容
【题目】（1）如图是初中阶段常见的装置，请回答：
实验室要制取大量二氧化碳，选用的最佳发生装置_____（用字母填写，下同），化学方程式_____；实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔（C2H2）气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，请从图1装置中选择并组装制取一瓶干燥的乙炔气体的装置，正确的连接顺序为_____。
（2）水是化学试剂常用的溶剂，水是由氢元素和氧元素组成。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
①科学家们又用“电解法”证明了水的组成，电解结束后，检验正极产生气体的方法_____。
②拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体（磁铁矿的主要成分）生成。该反应的化学方程式为_____。
③用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（图2）。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为_____（用含m1、m2的代数式表示）。
【答案】B CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ecdf 用燃着的木条检验 4H2O（气）+3Fe
Fe3O4+4H2 m1：（m2﹣m1）
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的最佳发生装置B，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，实验必须严格控制反应速率，浓硫酸具有吸水性，所以正确的连接顺序为ecdf；
（2）①氧气具有助燃性，所以检验正极产生气体的方法是：用燃着的木条检验；
②铁和水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：4H2O（气）+3Fe
Fe3O4+4H2；
③装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1就是氧化铜中减少的氧元素的质量，也就是水中氧元素质量为m1；装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2就是氢气与氧化铜反应生成的水的质量，即水的质量是：m2，所以水中氢元素质量为：m2﹣m1，所以O、H元素的质量比为m1：（m2﹣m1）。
故答案为：（1）B，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，ecdf；
（2）①用燃着的木条检验；
②4H2O（气）+3FeFe3O4+4H2；
③m1：（m2﹣m1）。
