Question

【题目】（5分）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3－混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）。步骤如下（所加试剂均过量）：

步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；

步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；

步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。

（1）同学们选择的试剂A是 溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式 。

（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______（填物质名称） 。

（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是_____。

Answer 1

【答案】（1） NaCl ；NaCl+AgNO3=== AgCl↓+NaNO3 （2） 氢氧化铜 （3） NaCl和Na2SO4

【解析】

试题分析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去，由于氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，硫酸与a2+形成硫酸钡沉淀，可将三种离子逐一沉淀除去。

故试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜；步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaOH 、NaCl、Na2SO4。