题目内容

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量．
已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以据此进行求算；
设混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x10.0g
106
x
=
100
10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中钠元素的质量为：10.6g×（
46
106
×100%）+11.7g×（
23
58.5
×100%）=4.6g+4.6g=9.2g；
答：样品中钠元素的质量为9.2g．
故答案为：9.2g．
练习册系列答案
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（3分）
已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反应前混合物中碳的质量为  　g。
② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）
（1）近年来全球部分地区爆发的甲型H1N1流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防．其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒．现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量______g，将其稀释成3%的溶液需要加水______g．
（2）二氧化硫在工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．现有32t的SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？
某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也不与水和盐酸发生化学反应）．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次
烧杯及所盛物质总质量/g176.2194.4213.6233.6253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是______g．
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）．
在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示：

请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______．
（2）在实验过程中加入60gNaOH溶液时所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在实验过程中加入60gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：
（1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为______g．
（2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？
4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由______元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为______．
某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t，用这些铁矿石炼铁，能炼出含铁96%的生铁多少吨？
向CuC12和HC1组成的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，测得生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，则m的值为（　　）
A．40B．80C．120D．200

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