题目内容

某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也不与水和盐酸发生化学反应）．实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次
烧杯及所盛物质总质量/g176.2194.4213.6233.6253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是______g．
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）．
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：158g+20g-176.2g=1.8g；
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是：158g+100g-253.6g=4.4g；
（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
10044
x4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
10g
12.5g
×100%=80%
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g；
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是4.4g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．
练习册系列答案
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（1）原固体中碳酸钙的质量分数；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
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