题目内容
【题目】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：
，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据以下六个化学方程式，回答下列问题：
A 
B 
C 
D 
E 
F 
①上面的化学方程式中，完全正确的是_____（填序号，下同）。
②根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是_____。
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为_____。
【答案】ABF ACE 
【解析】
（1）A 
，该反应中镁元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；
B 
，该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；
C 
；缺少催化剂，2KClO3
2KCl+3O2↑，该反应中氯元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；
D 
；配平计量数应该最简整数比，CaCO3
CaO＋CO2↑；该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；
E 
，反应物中的气体不需要标注气体符号，CuO＋H2
Cu＋H2O；该反应中氢元素和铜元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；
F 
，该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；
①上面的化学方程式中，完全正确的是：ABF；
②根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是：ACE；
（2）氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
智慧小复习系列答案
【题目】实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。
请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
生成沉淀的质量/g | 2.9 | x | 8.7 | 8.7 |
（1）第_____次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应。
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？_____（要求有完整的计算过程）
