题目内容

(2011年江苏泰州,25题)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。例如:
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。原因是         ▲          ,相应的改进措施是           ▲             
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。原因是          ▲         ,相应的改进措施是           ▲       
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设:澄清石灰水已变质
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有   ▲   
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
 探究所用
澄清石灰
水是否变

①用一支试管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
        ▲       
 
步骤③中现象为:
      ▲    
步骤②中反应方程式为:
            ▲        
步骤③可能的反应方程式略
实验结论:
           ▲        
 
Ⅱ.小青的探究
 实验目的
   实验步骤
 实验现象
   化。学方程式和实验结论
探究气体X
中是否含有
  ▲ 气体
 
将气体X通入硝酸银
溶液
 
     ▲  
反应方程式为:    ▲  
实验结论:气体X中含有
   ▲ 气体
 
[实验反思]
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置   ▲    (填序号)。

A                   B                       C
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入   ▲    溶液,其作用是       ▲        
(1) 试管口未放蓬松的棉花团    试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉
(2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙  集气底放少量水或铺一薄层细沙
(3) 氯化氢或HCl       
Ⅰ.小英的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
 探究所用
澄清石灰
水是否变

①用一支试管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
将产生的气体通入所用澄清石灰水中
 
步骤③中现象为:
 石灰水变浑浊或未变浑浊 
步骤②中反应方程式为:
 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+
H2O+CO2
步骤③可能的反应方程式略
实验结论:
所用澄清石灰水没有变质
所用澄清石灰水已变质
 
Ⅱ.小青的探究
 实验目的
   实验步骤
 实验现象
   化。学方程式和实验结论
探究气体X
中是否含有
氯化氢或HCl 气体
 
将气体X通入硝酸银
溶液
 
 有白色沉淀生成 
反应方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3  
实验结论:气体X中含有
 氯化氢或HCl 气体
 
Ⅲ.A
Ⅳ.AgNO3溶液  验证HCl气体已除尽
:(1)若发现用排水法收集的氧气呈红色,则说明高锰酸钾进入了水槽,这是没有在试管口放棉花的缘故.
故答案为:试管口未放蓬松的棉花团、试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉;
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,为防止集气瓶炸裂,要在集气瓶底部放一层细沙或水.此实验中集气瓶底部破裂,就是因为集气底未放少量水或铺一薄层细沙.
故答案为:集气底未放少量水或铺一薄层细沙、集气底放少量水或铺一薄层细沙;
(3)[假设]盐酸易挥发,使气体X中除了有CO2外,还有氯化氢或HCl.
故答案为:氯化氢或HCl;
[实验探究]
I、要验证小英的假设:澄清石灰水已变质,我们可以选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2,然后把二氧化碳气体通入澄清的石灰水中,观察石灰水是否变浑浊,若变浑浊,说明石灰水没变质,反之则变质;然后写出稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2的化学反应式和结论.具体内容如下表:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
 
③将产生的气体通入所用澄清石灰水中
③中的现象:石灰水变浑浊或未变浑浊
步骤②中反应方程式为:H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
实验结论:所用澄清石灰水没有变质
或所用澄清石灰水已变质
II、探究气体X中是否含有氯化氢或HCl,将气体X通入硝酸银溶液,看硝酸银溶液是否变浑浊,如变浑浊说明有氯化氢气体,反之则没有.根据氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸,写出化学反应式,具体内容如下表:
 实验目的
   实验步骤
 实验现象
   化学方程式和实验结论
 
氯化氢或HCl
 
 
硝酸银溶液变浑浊
反应方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化氢或HCl
III、符合长管进,短管出原则的是装制A.故答案为:A;
Ⅳ、检验Cl-的是AgNO3溶液,如有氯化氢存在,AgNO3溶液变浑浊,所以B中应放AgNO3溶液.
故答案为:AgNO3、验证HCl气体是否剩余.
点评:本题考查实验中常见问题和防止问题的原因,并以实验探究的形式考查二氧化碳制取中可能出现的问题和解决验证的方法,做好此题要同学们具有综合的化学知识.
练习册系列答案
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3.H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。
4.溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。
[提出问题]
①小丹同学在进行上述实验时,控制了镁带与酸反映的哪几个条件?(答出两条)
②上述反映中C1、SO如果反映速度?
[猜想假设]
I.Cl促进了镁与酸的反映,SO对反映无影响。
II.SO抑制了镁与酸的反映,C1对反映无影响。
III.                                        
请回答问题①,完成猜想3
[实验探究]为了验证猜想,小丹设计了如下实验:
实验
编号
铝片
长度
H浓度
相同的酸
反应片刻后
添加少量试剂
产生气泡
的速率
结论
A
2cm
5mL盐酸
Na2SO4固体
无明显变化
(结论A)
B
2cm
5mL硫酸
(试剂B)
明显加快
Cl对反应有促进作用
 
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根据以上信息,试写出图乙实验中炭粉与Fe2O3发生反应的化学方程式                         
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⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置。
⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。
⑦待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
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请回答下列问题:
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                                       
(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品              。(填“能”或“不能”)
(3)若不改变温度,如何用简单的方法检查图12所示装置的气密性?
                                                                               
(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是           
(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果       (填“是”或“否”)。理由是                                          

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