题目内容

下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（ ）
A．D3O+
B．H+
C．OD-
D．OH-
【答案】分析：电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．
解答：解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH-的质子数大于中子数．
故选D
点评：此题是对微粒结构的考查，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：A与B能形成一种碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D的原子序数之和的2倍．
试回答下列问题：
（1）写出两种由上述元素形成的具有漂白作用的物质的化学式：
H2O2、Na2O2
H2O2、Na2O2
．
（2）写出由B形成的单质的电子式：
；上述碱性气体是
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）由A、C、E三种元素中的一种或两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均是-2价的阴离子，且甲为四核42电子的微粒，乙为单核18电子的微粒，则甲与乙在酸性条件下反应的离子方程式为：
SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
SO32-+2S2-+6H+═3S↓+3H2O
．
（4）用电子式表示C、D两种元素形成化合物D2C的过程
．
（1）用化学用语填空：
①2个氮气分子
2N2
2N2
； ②氧化铝
Al2O3
Al2O3
；③3个硫酸根离子
3SO42-
3SO42-
；
（2）下列符号中的两个数字“2”分别表示的意义是：2Hg
2个汞原子
2个汞原子
，Cu
-2O
表示_
氧化铜中氧元素的化合价为-2价
氧化铜中氧元素的化合价为-2价

（3）1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料．已知镓（Ga）的原子结构示意图如图甲所示，请回答下列有关问题：

①在镓原子结构示意图中，X的值为
31
31
，最外层电子数
3
3
．
②镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似
B
B
（在A、B、C中选择）．
③它的氯化物（氯化镓）的化学式为
GaCl3
GaCl3
．
（2013?大丰市一模）（1）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

①上述微量元素中属于非金属元素的有
3
3
种．
②铁原子核外电子数为
26
26
．
③硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成
阴
阴
（选填“阴”或“阳”）离子．
（2）下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：
纯净物
单质：Al、He、N2
化合物
A：MgO、CO2、H2O2
B：NCl、H2SO4、NH4NO3
C：NaOH、Ca(OH)2Fe(OH)3
D：NaCO3、NaHCO3、KMnO4
 
 

①写出C组物质所属的类别
碱
碱
．
②在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是
NH4NO3
NH4NO3
．
③A组物质中的MgO中的阳离子符号为
Mg2+
Mg2+
．
④D组物质KMnO4中Mn的化合价为
+7
+7
．
⑤在分类所列举的物质中，单质铝能与足量氢氧化钠溶液反应，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，则X的化学式为
H2
H2
．
（3）我国南海海域辽阔，那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称．
①南海海域鱼类众多，产量丰富．鱼类能提供的有机营养素主要为
蛋白质
蛋白质
．
②如图为海水淡化装置，利用的能源是
太阳能
太阳能
，获得的蒸馏供能装置蒸馏装置水属于
B
B
（填字母序号）．
A．单质          B．氧化物         C．混合物
③从海水中提取食盐，采用的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
④南海已成为我国最大的海上化石燃料生产基地．写出你知道的一种化石燃料
煤；或石油；或天然气
煤；或石油；或天然气
．

（4）如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质．A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐．结合图中信息，回答有关问题：
①A的化学式为
Na2CO3或NaHCO3
Na2CO3或NaHCO3
；B的化学式为
HCl
HCl
；F的化学式为
NaCl
NaCl
．
②C与D反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（2013?安阳一模）在宏观、微观之间建立联系是化学学习的特点．

（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是
氯化钠
氯化钠
．
（2）据报道：某些药企生产的胶囊中“铬”超标，长期服用会引起“铬中毒”．铬元素的相关信息如图1所示，请回答：铬元素的核电荷数为
24
24
；铬原子失去3个电子形成的离子符号为
Cr3+
Cr3+
；“铬中毒”中的铬是指
元素
元素
（填“分子”或“单质”或“元素”）．
（3）图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．反应后方框内应再填入下列选项中的1个C微粒是（选填序号）
C
C
．

（4）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电分解．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是
①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子
①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子
．
（5）图3是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质．
（6）质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是多少？
原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大．
（1）有下列三种微粒，用编号填空精英家教网
①属于阳离子的是
 
，
②易得到电子形成阴离子的是
 
，
③属于同种元素的是
 
，
④半径由大到小的顺序是
 
；
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有Na、Mg、精英家教网  三种金属，

①NaOH、Mg（OH）2、KOH中碱性最强的是
 
，
②Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是
 
．

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