原子或离子半径大小比较的一般方法是:电子层数越多.半径越大,若电子层数相同.则核电荷数越大.半径越小,若电子层数和核电荷数均相同.则最外层电子数越多.半径越大．(1)有下列三种微粒.用编号填空①属于阳离子的是 .②易得到电子形成阴离子的是 .③属于同种元素的是 .④半径由大到小的顺序是 ,(2)对金属元素来说.原子半径越大.最外层电子数越少.金属性越强.其对应的氢氧化物碱性越强.其对应的阳离� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大．
（1）有下列三种微粒，用编号填空

①属于阳离子的是

，
②易得到电子形成阴离子的是

，
③属于同种元素的是

，
④半径由大到小的顺序是

；
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱．有Na、Mg、

三种金属，

①NaOH、Mg（OH）₂、KOH中碱性最强的是

，
②Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最强的是

．

分析：（1）①当质子数＞核外电子数，为阳离子．
②若原子最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
③同种元素的粒子是质子数相同．
④根据题意，原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；则BC的半径比A的半径大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大．
（2）根据题意，对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，据此进行分析解答．

解答：解：（1）①A质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
②B最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．
③B中X=2+8+7=17；同种元素的粒子是质子数相同，B和C核内质子数相同，属于同一种元素．
④原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大；则C的半径比B的半径大．
（2）①Na、Mg电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则钠原子的半径比镁原子的半径大；电子层数越多，半径越大，则钾原子的半径最大；则三种原子半径由大到小的顺序是钾、钠、镁；对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，则NaOH、Mg（OH）₂、KOH中碱性最强的是KOH．
②对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，三种原子半径由大到小的顺序是钾、钠、镁，则Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最强的是Mg²⁺．
故答案为：（1）①A；②B；③B和C；④CBA；（2）①KOH；②Mg²⁺．

点评：本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、理解原子或离子半径大小比较的一般方法等是正确解题的关键．