Question

【题目】利用石灰石煅烧来制备生石灰，要达到相当的纯度才可用，化验小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成四份进行实验，结果如表所示．

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.76	3.52	4.4	m

(1)哪几次反应中矿石有剩余?________________ ．

(2)上表中m的值是______________．

(3)试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数为_____________．

Answer 1

【答案】 第3、4次 4.4 80％

【解析】（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．

（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．

（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

∴

解之得：x=4g，

石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%．

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．