题目内容
【题目】利用石灰石煅烧来制备生石灰，要达到相当的纯度才可用，化验小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成四份进行实验，结果如表所示．
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)哪几次反应中矿石有剩余?________________ ．
(2)上表中m的值是______________．
(3)试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数为_____________．
【答案】 第3、4次 4.4 80％
【解析】（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余．
（2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
∴
解之得：x=4g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
=80%．
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
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