Question

【题目】质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．

(1)硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为 ______ ；

(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则(填“=”、“＞”或“＜”)m1 ______ m2；

(3)如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是 ______ ，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在 ______ (开放、密闭)体系中进行．

Answer 1

【答案】 H2O = 反应产生气体质量未计量 密闭

【解析】(1)化学反应前后各种原子个数相等，反应前有4N、12H、10O，反应后（R除外），有4N、4O，故6R中有12H、6O，所以R的化学式为H2O。(2)化学反应遵守质量守恒定律，该反应无气体参加或生成，故反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量与原来相等。(3)反应未在密闭容器中进行，Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，反应产生气体逸散到空气中去了，气体质量未计量。验证质量守恒定律，有气体参加或生成时，应在密闭体系中进行。