做化学实验时.实验台上的药品应分类有序地摆放.在一次化学兴趣小组活动中.实验台上摆放了下列药品.氢氧化钾.硝酸银.(6) 铜.其中横线空白处的试剂瓶的标签破损欲比较铜和银的金属活动性强弱.可选用上述药品中的进行实验,上述有些药品若敞口放置很容易变质.试举一例.说明变质的原因 ,同学们欲探究标签破损的药品的成分.(4)分析思考:根据药品分类摆放的原则.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

做化学实验时，实验台上的药品应分类有序地摆放。在一次化学兴趣小组活动中，实验台上摆放了下列药品，（1）盐酸，（2）硫酸，（3）氢氧化钾，（4）氢氧化钙，（5）硝酸银，（6）（7）镁带（8）铜，其中横线空白处的试剂瓶的标签破损（如图所示）

（1）（1分）欲比较铜和银的金属活动性强弱，可选用上述药品中的____________进行实验（选填序号）；
（2）（2分）上述有些药品若敞口放置很容易变质。试举一例，说明变质的原因__________
（用方程式来表示）；
（3）（7分）同学们欲探究标签破损的药品的成分。
（4）分析思考：根据药品分类摆放的原则，该药品可能是__________；

A．酸

B．碱

C．盐

D．单质

（5）作出猜想：A可能是Na₂CO₃溶液 B还可能是_________溶液
（6）设计并实验：
Ⅰ．小明想测定该溶液的酸碱度，不能使用下列物质中的_________
A 石蕊溶液 B PH试纸 C酚酞溶液
Ⅱ．小明测得该溶液的PH值大于7。小强选用所摆放的试剂，在小明的实验基础上通过进一步的实验确定它是Na₂CO₃溶液。请你补全小强的实验报告。

选用试剂（填入序号）	实验现象	结论
	产生大量气泡	原试剂是Na₂CO₃溶液。

（7）反思与评价：小伟对小强的结论提出质疑，认为该试剂还可能是_____________溶液。
因为_____________。根据你学习过的某种灭火器原理的有关知识，你认为可以用
_____________的方法加以鉴别。

（1）（5）（8）（2）Ca(OH）₂+CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O (3) C 碳酸氢钠 AC (1)或（2）碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠都可以和盐
酸或稀硫酸反应产生大量气泡加热并验证是否有二氧化碳生成

（1）为比较铜和银的活动性强弱，根据图示的试剂，可选取（6）硝酸银与（8）铜反应进行检验，将铜放入到硝酸银溶液中，铜的表面有银白色物质析出，说明铜的活泼性比银强
（2）图示中的氢氧化钙溶液（或氢氧化钾溶液）能吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水
（3）[分析思考]破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因此可猜测该物质为碱或盐类物质；
[作出猜想]若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为碳酸钠或是硫酸钠等；
[设计并实验]I、测定溶液的酸碱度用PH试纸，酸碱度是来表示溶液酸性或碱性强弱程度的，石蕊试液和酚酞试液测定溶液的酸碱性，而不能测定溶液的酸碱度
II、利用碳酸钠可与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，因此，可选取上图试剂中的稀盐酸或稀硫酸，碳酸氢钠也能和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故小伟对小强的结论提出质疑还可能是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠水和二氧化碳

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（10分）某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，请结合分子的观点解释：                                        。
（2）图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为                                     。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、              和                     。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
                                        （用化学方程式表示）。

(5分)探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如下图所示。

小题1:加热一段时间后，观察到烧杯内壁有              。
小题2:充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式：                  。
小题3:兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃。
①他们猜想的依据是                              。
②设计实验，检验反应后的固体产物是Na₂CO₃而不是NaOH，并填入下表

实验操作	预期实验现象	结论
		固体产物是Na₂CO₃，而不是NaOH。

（3分）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了几种实验方案。请你参与并完善下列方案中的试剂（每种方案只需列出所用试剂）。
方案一：Fe、Ag、                     ；
方案二：Cu、                、AgNO₃溶液；
方案三：Fe、Cu、AgNO₃溶液、                 。

（9分）（1）下列措施错误的是（填序号）：①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
（2）长江中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：

植物的汁液	在HCl溶液中	在NaCl溶液中	在NaOH溶液中
牵牛花瓣	红色	紫色	蓝色
胡萝卜	橙色	橙色	橙色
月季花瓣	浅红色	红色	黄色

①经过探究，发现     根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是      。
②小明是一个勤思考，爱钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H₂O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是    。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
1．向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈紫色	使牵牛花汁液变色的不是
2．向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈紫色	使牵牛花汁液变色的不是
3．向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡	溶液呈蓝色	使牵牛花汁液变色的只能是

【交流反思】实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：

某同学设计下图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:

(l)该装置存在的一个主要问题是     。
(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?
（3）实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是     。发生反应的化学方程式为     。

小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：

第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

实验分组	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
O₂占容积的体积分数(%)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
⑴写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式                                。
⑵在使用双氧水和二氧化锰制取的装置中，使用分液漏斗的优点是                 ，此反应中二氧化锰起      作用；
⑶使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：         (填“是”或“否’')。
⑷集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数
＋瓶中空气占容积的体积分数 ×        %。
⑸收集的氧气占容积的体积分数最低为         %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是         %(计算结果保留整数)。
⑹用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在      ℃。
⑺采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为            。

（7分）有一包粉末，可能由C粉、Fe₂O₃粉、Fe粉三种物质中的一种或两种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①	只含C
②	含C、Fe₂O₃
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、Fe₂O₃的混合物。为了进一步探究C、Fe₂O₃的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧至质量不合理再变化，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置，烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈色。
实验2：将此粉末隔绝空气加强热（若两种物质恰好完全反应），静置，再加入过量稀硫酸，充分反应后，所得溶液中的溶质是、。

（9分）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中钙的化合物为Ca(HCO₃)₂，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的物质。该固体物质是水垢的成分之一。
（1）【提出问题】探究Ca(HCO₃)₂受热分解的另外两种生成物。
（2）【猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中的固体物质可能是。
（3）【设计实验方案】小刚和你的实验方案

猜想	实验操作	实验现象	结论
①
②

（4）【归纳和表达】写出Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式：
。

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