题目内容
【题目】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
A.在t1℃时a、c溶液的溶质质量分数一定相等
B.将a、b的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,都有晶体析出
C.t2℃时,50g的a溶于50g水,溶液的质量分数为50%
D.若c中混有少量的a,可用冷却热饱和溶液的方法提纯c
【答案】B
【解析】
根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定形成溶液的质量分数;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断提纯晶体的方法。
A、在t1℃时,a、c溶液的状态不能确定,所以溶质质量分数不一定相等,故A错误;
B、将a、b的饱和溶液由t2℃降温到t1℃,溶解度都减小,所以都有晶体析出,故B正确;
C、t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以50g的a溶于50g水,只能溶解25g的晶体,所以溶液的质量分数为×100%
33.3%,故C错误;
D、c物质的溶解度随温度的升高而增大,所以若c中混有少量的a,可用升温结晶的方法提纯c,故D错误。
故选:B。
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【题目】某化学兴趣小组同学为确定无色溶液X中的溶质,含碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的至少两种,开展了探究活动,请你一同参与。
(查阅资料)(1)CaCl2﹑NaCl溶液都呈中性,与NaHCO3溶液都不会反应
(2)NaHCO3溶液呈碱性,
(3)NaOH与Ca(OH)2有相似的化学性质
(猜想与假设)猜想一:溶液X含有NaOH﹑Na2CO3
猜想二:溶液X含有Na2CO3﹑NaHCO3
猜想三:溶液X含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3
针对猜想,有同学提出猜想三是错误的,其理由_______(用化学方程表示)。
(实验方案设计)
序号 | 实验步骤 | 预设实验现象 | 预设实验结论 |
① | 取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,过滤, | _____ | 猜想一成立。 |
② | 取①的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液, | 无明显现象, | 猜想二__。 |
③ | 取①的滤液于试管中,滴入___溶液, | 溶液变红色 | 猜想_成立。 |
(结论与反思)由实验,得无色溶液X的溶质是NaOH﹑Na2CO3,经讨论后,有同学提出实验①的结论不完善,其理由是_____。