Question

25、下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.00
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12号元素的元素名称为

镁

；Be元素的相对原子质量为

9.012

．
（2）相对原子质量为28.09的元素属

非金属

元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质

稳定

；O 与S元素化学性质相似的原因为

最外层电子数相同

．
（3）表中不同种元素最本质的区别是

A

（填字母）．
A．质子数不同   B．相对原子质量不同    C．中子数不同
（4）右图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第

三

周期．
（5）从11Na～18Ar你可总结出的一条规律是

最外层电子数1～8依次递增

．

Answer 1

分析：（1）使用元素周期表，查找相关数据；
（2）根据原子结构及元素名称，判断元素的种类，根据元素在周期表中的位置，比较元素的化学性质；
（3）根据元素概念来回答；
（4）元素的周期是指原子核外的电子层数．
（5）根据元素周期表中11Na～18Ar，找特点．

解答：解：
（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子序数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；答案为：Mg；9.012；
（2）相对原子质量为28.09的元素是硅元素属于非金属元素，Ne元素最外层有处于同一列的有He和Ar；答案为：9；He、Ar；
（3）元素是指含有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；故答案为：A；
（4）读图可知，该元素的原子的核外有三个电子层，位于第三周期；
（5）观察元素周期表中11Na～18Ar，规律为最外层电子数1～8依次递增．
故答案为：
（1）镁； 9.012
（2）非金属；稳定；最外层电子数相同
（3）A　
（4）三
（5）最外层电子数1～8依次递增

点评：利用元素周期表可查找元素的相对原子质量、原子的质子数，可对比元素的性质等等．