Question

如图所示为某纯碱公司的产品标签．某同学称取该样品6.2g放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应．测得生成气体质量为2.2g，所得溶液中溶质质量分数为12.5%．
（1）通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠质量分数是否相符（精确到0.1%）？
（2）计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？

Answer 1

设该反应生成的氯化钠质量是x，反应的氯化氢质量是y，碳酸钠质量是z；
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 7311744
zyx 2.2g

106

z

=

73

y

=

117

x

=

44

2.2g

x=5.85g y=3.65g z=5.3g
（1）碳酸钠的质量分数为

5.3g

6.2g

×100%≈85.5%，与标签中标明的碳酸钠质量分数不相符；
所以原混合物中氯化钠的质量是6.2g-5.3g=0.9g，则所得溶液中氯化钠的质量是0.9g+5.85g=6.75g，所以所得溶液的质量是

6.75g

12.5%

=54g；依据质量守恒定律可知反应的盐酸的质量是54g+2.2g-6.2g=50g，故所用稀盐酸中溶质质量分数是

3.65g

50g

×100%=7.3%；
答：（1）通过计算可知该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠不相符；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；