Question

【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．

（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？

（作出猜想）

(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．

(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和_____两种物质．

(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．

（查阅资料）

①Na2SO4溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．

（实验验证）

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想(2)成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液	无色溶液变成____色	猜想(3)成立

（总结反思）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是____．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．

（知识拓展）

(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____(选填“能”或“不能”)

(2)乙同学的实验中铝片与____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式___．

(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．

①计算该NaOH溶液溶质的质量分数____．(要求写出计算过程)

②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为____g.

Answer 1

【答案】H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1

【解析】

作出猜想：

氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质；

实验验证：

丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想（3）成立；

总结反思：

经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；

知识拓展：

（1）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝与氢氧化钠反应；

（2）乙同学的实验中铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①设NaOH溶液中溶质的质量分数为x，硫酸镁的质量为y。

，

解得：x=30%，y=18g；

答：该NaOH溶液溶质的质量分数为30%；
设：与氢氧化钠反应的硫酸的质量为m。

m=29.4g；

设：与镁反应的硫酸的质量为n。

n=14.7g；

100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量=29.4g+14.7g=44.1g；