题目内容
【题目】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题
（1）化石燃料主要包括煤、天然气和___________。
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为________________________。
（3）某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X，则X的化学式为____________。
（4）以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是________________________________________________________________。
【答案】石油 CH4+2O2 
CO2+2H2O CO2 增加氧气的通入量，使天然气更充分燃烧
【解析】
（1）化石燃料主要包括煤、天然气和石油，故填石油。
（2）页岩气主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）由化学方程式可知，前面有2个钙原子，2个碳原子，2个硫原子和12个氧原子，反应后有2个钙原子，2个硫原子和8个氧原子，根据质量守恒定律，尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，故填CO2。
（4）锅底出现黑色说明天然气燃烧不充分，应该增加氧气的通入量，使天然气更充分燃烧，故填增加氧气的通入量，使天然气更充分燃烧。
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【题目】实验课上，李老师将失去标签的一种固体A和一种液体B混合后，发现有气泡冒出。提出问题：产生的是哪种气体？
猜想一：二氧化碳。
猜想二：氧气，依据是_______（用化学方程式表示）
猜想三_______，依据是_______（用化学方程式表示）
实验步骤 | 实验现象与化学方程式 | 实验结论 |
方案一：分别取两种药品少许于一支试管中，并将燃着的木条伸入试管中。 | 现象：_______。 | 猜想一正确 |
方案二：_______。 | 现象：_______，化学方程式：_______。 |
实验反思：固体A和液体B混合后可能发生反应的化学方程式是_______。
【题目】在学习“分子和原子”时，教师演示了右图所示实验：
①向烧杯A中加入20mL蒸馏水，再滴入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察到溶液是无色的。
②向烧杯B中加入10mL浓氨水。
③用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，几分钟后观察到A烧杯中的溶液变红。
[提出问题]A烧杯中的溶液为什么变红？
[进行假设]假设1：浓氨水中的微粒从B烧杯中运动到A烧杯中，使其变红。假设2：_____________________________。
[设计实验]请设计一个实验方案来验证“假设1”是成立的。
假设 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
假设1 | _____ | _____ | 假设1成立 |
[得出结论]通过以上实验探究，说明了 ___________________________________________________。
[交流与讨论]能说明以上实验结论的实例还有_________________________________举一例即可）。
【题目】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验标号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | KCI03 | 580 |
② | KCIO3、MnO2（质量比1:1） | 350 |
③ | KClO3、CuO（质量比1:1） | 370 |
④ | KClO3、Fe203（质量比1:1） | 390 |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验________与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和__________不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证。
[提出猜想]质量相同的催化剂，颗粒越细，催化效果越好。
[设计实验]___________________________________________
[结论与反思]颗粒越细，与反应物接触面积越大，催化效果越好。