题目内容
【题目】某化学小组向AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入一定量的铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，回答下列问题。
(1)固体乙中一定含有____，可能含有________。
(2)若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的金属离子为____(填离子符号)；
(3)若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有________。
【答案】 Ag Cu或Cu、Zn Al3+ Zn2+ Cu2+ Ag+ Cu2+或AgNO3 Cu(NO3)2
【解析】一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，因为铝的活动性最强所以不会被置换，锌的活动性大于铜和银，所以一旦反应就会进入溶液，因此溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；因为银的活动性最弱，所以银一定会被置换，因此固体乙中一定含有Ag，可能含有铜或Cu和Zn；若溶液甲是蓝色，说明溶液中还有铜离子，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，溶液甲中一定含有的金属离子为：Al3+ Zn2+ Cu2+；向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，说明还有锌剩余，因此铜和银都会被置换，因此则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2。
名题金卷系列答案
【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：___________________________；
（2）实验探究炼铁原理
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4 
CO↑+ CO2↑+ H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：
（1）图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的_________（填装置编号）；
（2）图中装置C、D的作用分别是 ____________、_______________；
（3）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的_____________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ______________________；
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______________________________。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。
b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②_________ ③ ____________。
（6）定量分析 用电子天平称量得部分数据如下：
玻璃管质量 | 玻璃管及其中固体的质量 | 装置F及其中物质的总质量 | |
反应前 | 28.20 g | 33.00 g | 300.0 g |
反应后 | 32.84 g | 300.4 g |
根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_____________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）__________________________。
根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：__________________________。
