题目内容
【题目】(7分)已知下图中A、B、C、D、E、F、G、H是八种固体，A是含有四种元素的盐，C是
厨房中常见的调味品，D、H是黑色固体单质，F是红棕色固体氧化物，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物。试推断：
（1）写出A的俗名 ，C的化学式 ，F的化学式 ；
（2）反应③的基本反应类型为 ；
（3）写出②、⑤、⑥的化学方程式
② ，
⑤ ， ⑥ 。
【答案】（1）小苏打 NaCl Fe2O3 （2）分解反应
（2）②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ⑤2KClO3 
2KCl + 3O2 ↑
⑥3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是甲在通电的条件下分解得到戊和丁，故甲为水，C是厨房中常见的调味品，即NaCl，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物，并且是乙和黑色固体单质D反应得到丙，故可判断乙为CO2，丙为CO，D为单质碳，故可推断B为Na2CO3，进而可推断A为NaHCO3，F是红棕色固体氧化物，且与丙CO在高温条件下反应，故黑色固体单质是铁粉，
（1）A是NaHCO3，俗名为小苏打，C的化学式NaCl，F为氧化铁，化学式为：Fe2O3
（2）反应③是通电分解水，基本反应类型为：分解反应
（3）反应②是碳酸钠和稀盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，反应⑤是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，化学方程式为：2KClO3 
2KCl + 3O2 ↑，反应⑥是一氧化碳和氧化铁反应，化学方程式为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
【题目】(8分)石灰石有许多重要的用途。
（1）以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？
(标签如图所示)
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是 和杂质。
【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与【猜想与
假设】中的 (填A、B或C)相同。
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品，置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数变小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克。
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将 (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。反应生成的CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中，这一因素对测定结果也有影响。
（2）实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究：
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
