题目内容

为了探究硫酸溶液中哪一种粒子(H2O、H+、SO42-)能使指示剂变色?设计的实验步骤如下:
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。
②在第二支试管中加入约2mLNa2SO4(PH=7)溶液,滴入几滴紫色石蕊溶液,观察现象。
③在第三支试管中加入约2mLHCl溶液,滴入几滴紫色石蕊试液,观察现象。
通过上述实验探究,请你回答下列问题:
(1)你的假设是                                                      
(2)实验①和实验②说明                                             
(3)实验③看到的现象是               ,你得出的结论是              
(1)SO42-能使指示剂变色(2)H2O和SO42-都不能使紫色石蕊试液变红(3)紫色石蕊变红;H+能使指示剂变色(结论要与假设一致)

提出猜想:根据硫酸中存在的三种微粒进行假设;
设计实验:根据假设分别验证中含有水分子、硫酸根离子以及氢离子的溶液分别进行实验进行解答;
反思与评价:根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水以及硫酸钠溶液中含有水分子进行解答.
(1)由硫酸中存在水分子、硫酸根离子以及氢离子进行猜想.猜想1能除去铁锈的粒子是H2O;猜想2能除去铁锈的粒子是H+;猜想3能除去铁锈的粒子是SO42;故答案为:SO42-能使指示剂变色;
(2)H2O和SO42-都不能使紫色石蕊试液变红。
(3)紫色石蕊试液变红,H+能使指示剂变色。
练习册系列答案
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(18分)李兵发现:家里水壶用久之后,内壁常有一层不溶于水的水垢。为了解水垢的成因及成分,并寻找清洗水垢的方法,做了如下实验探究过程,请你参与:
李兵查找资料后得知:自然界中的水中常溶有Ca(HCO3)2等可溶性物质。他提出[猜想Ⅰ]:水垢可能是烧开水时Ca(HCO3)2受热时发生分解产生。为了验证[猜想Ⅰ]是否正确,他做了如下图所示实验。

(1)加热一段时间后,发现试管口有水珠产生,B中出现白色浑浊,写出B中发生反应的化学方程式                               
(2)实验结束后,试管中有白色固体存在,他将白色固体放入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌,发现仍有白色固体。对白色固体的成分,李兵根据            定律提出[猜想Ⅱ]:认为白色固体可能是
a.CaCO3;         b.Ca(OH)2;        c.CaCO3和Ca(OH)2的混合物
为了验证[猜想Ⅱ]中哪种情况是正确的,他又设计了如下实验方案:

试剂X是      ,试剂Y是      。则[猜想Ⅱ]中   (选填“a”、“b”或“c”)正确。
(3)据此,你认为上述有关水垢形成原因的[猜想Ⅰ]是     (选填“正确”或“错误“)。写出形成水垢的化学方程式                                           
(4)刘豪同学觉得白色固体也可能是CaO,而李兵一下子否定了他的结论,理由是       
                                
(5)根据以上探究,李兵懂得了水垢的主要成分,他建议家庭清洗水垢时可选用    (选填序号)。
a.食醋               b.食盐水              c.水

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