Question

一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（　　）

• A、等于0.2g
• B、大于0.2g
• C、小于0.2g
• D、都有可能

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行分析，采用极值法进行计算5.6g纯铁和5.6g纯锌生成的氢气的质量，然后采用平均值法进行判断．

解答：解：设5.6g铁生成的氢气质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           x

56

5.6g

=

2

x

    x=0.2g
设5.6g锌生成氢气的质量为y，
Zn2HCl═Znl₂+H₂↑
65           2
5.6g         y

65

5.6g

=

2

y

    y=0.17g
所以5.6g不纯的铁生成氢气的质量小于0.2g．

点评：本题考查了混合金属生成氢气的质量，完成此题，可以采用极值法和平均值法进行．