Question

一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量

1. A.
   等于0.2g
2. B.
   大于0.2g
3. C.
   小于0.2g
4. D.
   都有可能

Answer 1

C
分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行分析，采用极值法进行计算5.6g纯铁和5.6g纯锌生成的氢气的质量，然后采用平均值法进行判断．
解答：设5.6g铁生成的氢气质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6g x
=
x=0.2g
设5.6g锌生成氢气的质量为y，
Zn2HCl═Znl₂+H₂↑
65 2
5.6g y
=
y=0.17g
所以5.6g不纯的铁生成氢气的质量小于0.2g．
点评：本题考查了混合金属生成氢气的质量，完成此题，可以采用极值法和平均值法进行．