Question

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.6g，其中钙元素和碳元素的质量比为20:3，向剩余固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为11.2g,则加热前碳酸钙的质量为( )

A.15g

B.18g

C.20g

D.30g

Answer 1

【答案】C

【解析】

剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而可以计算出碳元素的质量，然后可以计算出钙元素的质量，然后根据钙元素的质量守恒可以计算出碳酸钙的质量。

反应生成二氧化氮质量为：100g+15.6g-111.2g=4.4g
故剩余固体中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g
所以钙元素的质量为：1.2g×=8g
根据钙元素的质量守恒可以得出碳酸钙的质量为：8g÷（×100%）=20g
故选：C。