题目内容
【题目】用科学方法认识和改造物质
只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠。
（1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质
已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2
①上述反应属于四种基本反应类型中的 ，运用（填“归纳”或“演绎”） 法得到这组反应发生的原因是 。
②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”） 法。
（2）用实验法认识氯化钠的性质
①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是 ，反应的化学方程式是 ．
②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是 ．
（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．
图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同） ，不同点有 ．
A．易溶物质
B．溶解度随温度变化的方向
C．溶解度受温度影响的程度
D．20℃时的饱和溶液溶质质量分数
E．23℃时的溶解度
F．40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量
（4）用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质
从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的 ，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是 ，通过结晶法获得物质的一个事例是 ．
【答案】
（1）①复分解反应 归纳 有氯化银沉淀生成 ②演绎
（2）①把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
②用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的PH试纸上，然后与标准比色卡相比较
（3）ABE CDF
（4）结晶法 用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水 用结晶法从海水中获得食盐
【解析】
试题分析：（1）①上述反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四种基本反应类型中的复分解反应；归纳法是根据一系列具体事实概括的一般原理或结论的过程；而演绎法是根据一般原理推理出具体事实的过程．而根据上述2个反应化学反应方程式归纳分析可知，这两个反应的生成物中都有氯化银沉淀生成，因此运用的是归纳法
②由此根据演绎法可推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，因为交换成份后也会有氯化银沉淀生成
（2）①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是：把氯化钠溶液和硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成，若有，则证明氯化钠能与硝酸银反应；反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
②测定溶液的酸碱性，可采PH试纸，其实验方法是：用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在干燥的PH试纸上，然后与标准比色卡相比较
（3）根据氯化钠和硝酸钾溶解度曲线可知，其相同点是：常温下，溶解度都大于10g，故都是易溶于水的物质；溶解度都随温度的升高而增大，故溶解度随温度变化的方向相同；23℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质在23℃时的溶解度相同；故二者的相同点有ABE；由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以其不同点是：溶解度受温度影响的程度不一样；20℃时的饱和溶液溶质质量分数不相同；40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量不一样，故两者的不同点有：CDF
（4）蒸馏法是利用液体的沸点不同对液体混合物进行分离提纯，而结晶法是溶液中的溶质以晶体形式结晶析出，证明氯化钠溶于水没有新物质生成，即要将氯化钠结晶析出，可采用蒸馏法和结晶法中的结晶法，生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例：用蒸馏法从自来水中获得蒸馏水；通过结晶法获得物质的一个事例：用结晶法从海水中获得食盐
