题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：
（1）金刚石_______。
（2）三个硝酸根离子_______。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一_______。
（4）有强烈氨味的固体铵态氮肥_______。
【答案】C 3NO3- NaHCO3 NH3HCO3
【解析】
(1)金刚石是碳元素组成的单质，化学式为：C。
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，符号前面的数字，表示离子个数，一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，故答案为：3NO3-。
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是碳酸氢钠，化学式为
。
(4)碳酸氢铵是一种铵态氮肥，容易分解产生有刺激性气味的氨气，化学式为：NH3HCO3。
【题目】某化学兴趣小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，进行了如下探究：
实验操作 | 实验现象 |
| ①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是_________________。
（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为____________。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH<7，证实了甲的猜想。
（查阅资料）
①氯化亚铜（CuCl）可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-。
②Cu（NH3）2+，在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（4）探究白色沉淀的化学成分：
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是CuCl。
已知CuCl是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成唯一褐色产物Cu（OH）Cl，该反应的化学方程式为__________。
（进行实验）
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中…
以上步骤③的实验方案是___________；步骤④的现象是___________。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
（5）丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl2，改进之处是____________。
（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
【题目】生活中塑料有多种，矿泉水瓶子所用的塑料主要成分为只含碳、氢元素的有机物和稳定剂，该有机物在氧气充足时燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不充足时燃烧产物为二氧化碳、一氧化碳、水，稳定剂不参与反应也不升华。某化学研究小组的同学欲对矿泉水瓶子的组成进行探究，他们设计了如下图所示的实验装置，该装置气密性良好。
实验主要操作如下:
Ⅰ.检查装置气密性后装入剪碎的塑料瓶；断开丙、丁装置
Ⅱ.打开甲中分液漏斗活塞，注入双氧水后，关闭活塞;
Ⅲ.一段时间后连接丙、丁装置，点燃酒精灯，观察到塑料燃烧，充分燃烧后丙装置有固体残留。
IV.熄灭酒精灯，继续通入氧气直至玻璃管冷却。
实验测定数据如下:
丙中固体 | 丁装置 | 戊装置 | 己装置 | |
实验前 | 5.0g | 118.2g | 224.6g | 148.0g |
实验后 | m | 123.6g | 237.8g | 148.0g |
（1）丁中所装药品是_______，己装置的作用是________；
（2）操作IV中通入氧气的作用是__________；
（3）若该实验不用纯氧气，而是通入空气，依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的C、H元素的质量比______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______；
（4）m的值为_______。
【题目】为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气在高温的条件下反应得到两种可燃性气体，其微观示意图如下
化学变化的微观示意图 | 说明 |
|
|
（1）根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是___________。
A 
B 
C 
D 
（2）写出该反应的化学方程式___________________________，氧化剂是___________。
（3）经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为78%。请写出氨气燃烧反应的化学方程式_________________________。
