Question

【题目】根据质量守恒定律解释下列问题：
（1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。
（2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。

Answer 1

【答案】
（1）根据质量守恒定律可知：镁条燃烧后生成物的质量等于参加反应的镁条质量和氧气质量之和，所以生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，增加的是参加反应的氧气的质量。

（2）根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量应该等于生成物质量总和，而生成物中有气体二氧化碳，气体跑掉，所以剩余的固体物质比原反应物的质量减轻。

【解析】（1）镁条燃烧后生成物的质量增加，是由于镁条在空气中燃烧时与空气中的氧气发生了化学反应，生成了白色固体物质氧化镁。依据质量守恒定律生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。（2）依据质量守恒定律可知反应物碱式碳酸铜的质量等于各生成物的质量之和，即氧化铜与水与二氧化碳质量之和。由于在加热的条件下碱式碳酸铜分解后生成的水和二氧化碳都是气体，都逸到空气中，剩下的固体物质只有氧化铜，其质量肯定要小于碱式碳酸铜的质量。本题考查了质量守恒定律及其应用。