题目内容

【题目】近来，多种知名品牌白酒陷入塑化剂风波。邻苯二甲酸二丁酯是一种工业上常用的塑化剂，化学式为C16H22O4。则下列说法正确的是

A．C16H22O4的相对分子质量278g

B．C16H22O4由C、H、O三个元素组成

C．C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1％

D．C16H22O4由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成

【答案】C

【解析】

试题分析：A、相对分子质量是一个比值，单位不是g，错误，B、元素是宏观概念，只有种类，没有个数，故应说C16H22O4由C、H、O三种元素组成，错误，C、根据元素质量分数的表达式，C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1％，正确，D、分子是由原子构成，故应说一个C16H22O4分子由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成，错误，故选C

练习册系列答案
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【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．NaOH溶液中的OH- 能与酸反应，则KOH溶液中的OH- 也能与酸反应

C．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

【题目】（5分）化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。

（1）“玉不琢不成器”发生的是_____________变化。

（2）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是________。

（3）“钻木取火”说明燃烧需要的条件之一是 。

（4）“真金不怕火”说明金具有的性质是 。

（5）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中___________元素的含量。

【题目】用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列有关说法正确的是

A. 选择的玻璃仪器有烧杯、50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶

B. 将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0g

C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出会使溶液中氯化钠的质量分数减小

【题目】生活中处处有化学，请按要求填空：

①体温计中金属元素（Hg）的名称是 （1） 。

②生理盐水中的溶质（写化学式） （2） 。

③空气中含量最多的气体，表示出它的８个分子 （3） 。

④可用于洗涤油污的Na2CO3溶液呈 （4） （填“酸性”、“碱性”或“中性“）,Na2CO3 （5） （填“属于”或“不属于”）碱。

⑤熟食制品常加入规定含量的防腐剂。丙酸钠（C3H5O2Na）是一种常用的食品防腐剂，其中氢、氧元素的质量之比为 （6） ，0．5mol丙酸钠中含有 （7） 个氧原子。

【题目】（3分）化学改变了我们的生活。请回答下列关于化学与人类生活相关的问题。

（1）自热米饭是一种快餐食品。该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_______________ _________ _；

菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_____ ；

（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_________ ；（填序号）

A．清除可燃物

B．使燃烧物与氧气隔绝

C．降低燃烧物的着火点

【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱

D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

【题目】（4分）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ；

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性；

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应；

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）。

【题目】实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；

pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:_________________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。

（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。

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