题目内容

【题目】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．NaOH溶液中的OH- 能与酸反应，则KOH溶液中的OH- 也能与酸反应

C．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物

D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

【答案】B

【解析】

试题分析：中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳，NaOH溶液中的OH- 能与酸反应，则KOH溶液中的OH- 也能与酸反应，氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气，盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中有金属离子有铵根离子，属于盐。故选B.

练习册系列答案
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【题目】（6分）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸，氢氧化钠、氢氧化钾是工业上常用的碱：

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；

（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；

（3）如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：___________；____________；

（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

（5）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_____________。

【题目】(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次 数

1

2

3

4

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

剩余固体质量/g

8.5

7

6.4

M

（1）M的值为___________。

（2）第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________（填化学式）。

（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。

【题目】（6分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

（1）在常温下，金属铝和氧气发生反应： 。

（2）铁和稀硫酸反应： ，溶液的颜色变化为 。

（3）加热碳酸氢铵固体： ，其基本反应类型是 。

（4）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质： 。

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B．C16H22O4由C、H、O三个元素组成

C．C16H22O4中碳元素的质量分数为69.1％

D．C16H22O4由16个碳原子、22个氢原子、4个氧原子构成

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