题目内容
【题目】小丽欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计了并完成了下表所示的探究实验。请你帮小丽同学完成下面未完成的填空。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
实验结论 | 实验总结 | |||
实验一 | 取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气但_____ | 二氧化锰过氧化氢分解的催化剂 |
实验二 | 取5ml水于试管中，加入适量二氧化锰，伸入带火星的木条 | _______ | _________ | |
实验三 | ________ | __________ | 二氧化锰加快过氧化氢的分解 | |
【答案】速率很慢，不足以使木条复燃 试管内没有明显现象 二氧化锰不能使水分解产生氧气 取5mL 15%的过氧化氢溶液于试管中，加入适量二氧化锰，伸入带火星的木条 有大量气泡产生，木条复燃
【解析】
催化剂的作用是加快了反应的速度，并不能使不反应的物质发生反应，所以，实验一中，过氧化氢也会分解只是速度慢；实验二中，我们知道水在通常情况下不分解，加入二氧化锰没有明显现象，说明了二氧化锰不能使水分解产生氧气；对比上面两个实验，要得到二氧化锰能加快过氧化氢分解的结论，只要向盛有5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，将带火星的木条伸入试管，如果有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度。
阅读快车系列答案【题目】小军在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液，欲对其成分进行探究。
（查阅资料）
I. NaOH与CO2分两步反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
II. NaOH与NaHCO3反应方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
III. 物质的溶解性：
CO32- | HCO3- | OH- | |
Ba2+ | 不溶 | 溶 | 溶 |
溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性
（提出猜想）小军根据资料中的I、II对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整？
猜想1：只有NaOH；猜想2：_____；猜想3：只有Na2CO3；猜想4：_______；
猜想5：只有NaHCO3
（实验验证）
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
步骤1 | 取该NaOH溶液，加入过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 证明猜想____________不成立（填数字） |
步骤2 | 取步骤1中上层清夜，滴加_________ | 无气泡产生 | 证明原溶液不含 _________ （填离子符号） |
步骤3 | 另取步骤1中上层清夜，滴加_________ | 溶液未变红 | 证明原溶液不含__________（填离子符号） |
（实验结论）通过以上实验操作得出结论：猜想__________（填数字）是正确的。