题目内容
【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．开发氢能源是实现社会持续发展的需要．工业上可用二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气． 
（1）H2O中氧、氢元素的质量比为 ．
（2）分离器中分离出的副产品是 ， 生产流程中能被循环利用的物质为 ．
（3）写出膜反应器中HI气体发生分解反应的化学方程式（请注明反应条件）．
（4）尝试书写反应器中发生反应的化学方程式：（反应条件不做要求）
【答案】
（1）8：1
（2）H2SO4；I2
（3）2HI 
H2+I2
（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
【解析】解：（1）化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以水中氧元素和氢元素的质量比为16：2=8：1，所以答案是：8：1；（2）由工艺流程图中可以看到分离器中分离出的副产品是硫酸，生产流程中能被循环利用的物质是I2 ，
所以答案是：H2SO4；I2；（3）由题意知，HI气体在500℃时发生分解反应生成碘和氢气，故反应的化学方程式为：2HI H2+I2；（4）由框图看出，反应物应该是二氧化硫、水和循环过来的碘单质，反应生成硫酸和碘化氢，故反应的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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