Question

【题目】现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）
A.该混合物可能是Zn，A1，w可能是0.2g
B.该混合物可能是Zn，Fe，w可能是0.2g
C.若混合物为Zn，Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D.若混合物为Zn，Mg，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
则 ，解得：x=0.2g．
同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A、B错误；
C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故C正确；
D、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时Mg能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量大于0.1g，故D错误．
故选：C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．