题目内容
（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理： 。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸的 性质，除去过量的盐酸。
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：
（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理： 。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸的 性质，除去过量的盐酸。
（8分）（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
（2）3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
（3）氢氧化钙[或Ca(OH)2］；挥发。
（2）3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓
（3）氢氧化钙[或Ca(OH)2］；挥发。
：（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，所以该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和加入的氢氧化钙反应生成了氢氧化铁，故可以写出该反应的化学方程式：3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；
（3）由于加入的氢氧化钙是过量的，所以在最后的滤液中含有氢氧化钙，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，所以加入稀盐酸来中和氢氧化钙，而盐酸具有挥发性，所以加热时盐酸挥发出来，剩余的固体为氯化钙．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；
（3）氢氧化钙[或Ca（OH）2]；挥发．
（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和加入的氢氧化钙反应生成了氢氧化铁，故可以写出该反应的化学方程式：3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；
（3）由于加入的氢氧化钙是过量的，所以在最后的滤液中含有氢氧化钙，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，所以加入稀盐酸来中和氢氧化钙，而盐酸具有挥发性，所以加热时盐酸挥发出来，剩余的固体为氯化钙．
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；
（3）氢氧化钙[或Ca（OH）2]；挥发．
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