为除去下列物质中的杂质.下列操作方法不能达到目的的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）

本题考查的是物质除杂的探究，物质的分离和提纯。物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质。
A、除去铜中的铁，根据金属活动性顺序，铁能与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，反应后过滤即可分离，故可以达到目的，但不符合题意；
B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉，但符合题意；
C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，便于分离，方法正确，但不符合题意；
D、FeSO₄溶液中混有CuSO₄，根据金属活动性顺序，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤即可分离，方法正确，但不符合题意。故选B

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①要制取较多的O₂用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是___ ___（填序号），收集氧气应采取___ _____法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的_____ ____（填序号），除此之外还缺少的仪器是____ _____、____ ______（填名称）。
（2）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是_______ ____________，B中发生反应的化学方程式为___ _____。
②若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是____ _________，此时C装置的作用是____ ____________。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________。

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是

（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲＋乙→丙
＋丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：
⑴若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：
⑵若该反应是置换反应：
⑶若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：

区别盛满氮气和二氧化碳的试剂瓶最简单有效的方法是（）

A．在托盘天平上称量	B．用带火星的木条伸人瓶底观察
C．分别闻两种气体的气味	D．加入少量澄清的石灰水，振荡后观察

下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）

下列除去杂质的方法正确的是( )

A．用足量的稀硫酸除去铁粉中少量的铜粉

B．用适量的K₂CO₂溶液除去NaCl溶液中少量的CaCl₂

C．用足量的NaOH溶液除去CO气体中少量的CO₂

D．用适量的稀盐酸除去NaOH溶液中的少量的Na₂CO₃

（3分）请给出区分下列各组物质的方法。
(1)铁和铜：________________________________________________________。
(2)二氧化碳和氮气：________________________________________________。
(3)蒸馏水和硬水：_________________________________________________。

（8分）氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及
一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图
所示：

（1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：                        。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：                                 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去           ；步骤⑤利用盐酸的          性质，除去过量的盐酸。

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