Question

【题目】如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：

（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？

Answer 1

【答案】35% 7.3%

【解析】

（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为×100%=35%

（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g

设所用稀盐酸的溶质质量分数是x

65：73= 6.5：100gx

x=7.3%

答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。