题目内容

化学存在于我们生活中．
（1）厨房中铁锅易生锈，请结合生活实际，简要说出一种防止铁锅生锈的方法：______；
（2）饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的______功能．
（1）铁锅暴露在潮湿的空气中容易生锈，因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈；
（2）洗涤剂对油脂具有乳化作用．因此洗涤剂除去油渍，这是利用了洗涤剂的乳化功能．
故答案为：（1）不用时保持铁锅干燥或涂一层植物油（2）乳化．
练习册系列答案
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下列几种情况下，容易生锈的顺序是（   ）
  
A．① ② ③ ④B．① ④ ③ ②C．① ③ ② ④D．② ③ ① ④
铁锈的主要成分是
A．FeCO3    B．Fe3O4    C FeO     D Fe2O3
某化学兴趣人组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，进行观察．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．
观察现象：
①装置中右侧导管中的液面升高．
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．
提出问题：导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
理论分析：人组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是______．
猜想与假设：人组中的人明同学猜测该黑色固体可能含有：①______，②Fe2O3，③Feol3，④o四种物质．
分析与验证：人组同学根据人明的四种猜测做了以下分析：
（1）人红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到人组同学的认可，理由是______．
（2）人强同学想证明是否含有碳，他设计了下列方案并进行实验：
实验步骤实验现象实验结论
用试管取少量黑色固体，滴加足量稀盐酸一定含有碳____________
（3）人组同学不能确定是否含有铁，请你帮他们设计方案进行确认：
实验步骤实验现象实验结论
你选用的试剂是：__________________
知识链接：相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在______（填“水”或“食盐水”）中生锈快．
反思：防止铁制品生锈的方法是______（写一种）．
铁和铜是生产生活中常见的金属．

（1）能有效防止铁制品生锈的措施是______
A．家用水龙头镀铬B．汽车表面喷漆打蜡
C．自行车链条涂油D．菜刀用后洗净擦干
（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径．某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如图．
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是______．
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是______，该过程中发生的化学反应基本类型是______（填类型名称）．
③过程Ⅲ加入适量A的作用是______；该过程中的实验现象是______．
④A～F中含铁元素的有______（填序号）．
如图所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：
[实验现象及相应解释]
请写出你观察到的现象并作出相应解释：
（1）______；其原因是______．
（2）______；其原因是______．
[得出结论]
由此实验你得出结论：______．
人类的生产和生活都离不开化学．请你用化学知识解释下列问题：
（1）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______对铁锈蚀的影响；
（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是______；
（3）发射“神九”的火箭用偏二甲肼（X）和四氧化氮作常规推进剂．其完全反应的化学方程式：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为______．
（4）在沪陕晋试点甲醇汽车，用甲醇（化学式：CH3OH）燃料替代汽油、柴油．甲醇燃烧的化学方程式为______．
把一团光亮的细铁丝塞入大试管底部，将试管倒插水中后再固定好（如图所示）．放置一段时间（约一周）后，可观察到铁丝表面有______（写化学式）生成，试管内水面将______（填“上升”、“下降”、“不变”），其原因是______．
（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有     （选填编号）。
A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒
（2）已知：Cl2 + H2O =" HCl" + HClO（次氯酸），请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：                                            。  从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :            。
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、  、洗涤。
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：                              。

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