题目内容

（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有     （选填编号）。
A．漏斗B．烧杯C．烧瓶D．量筒
（2）已知：Cl2 + H2O =" HCl" + HClO（次氯酸），请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：                                            。  从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :            。
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、  、洗涤。
（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式：                              。
（1）BD      （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O   160   （3）降温结晶
（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O

试题分析：（1） 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，所用所需玻璃仪器除玻璃棒外，还要烧杯、量筒，故选BD
（2）根据Cl2 + H2O =" HCl" + HclO，生成的两种酸，会与NaOH溶液发生中和反应，故Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，从这个反应中Cl2 和NaOH质量关系是71:80，但后续反应：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑，又需要80份质量的NaOH，故若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :160
（3）欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤
（4）根据信息：肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，，故肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O
练习册系列答案
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下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）           
 
物质
除杂试剂（足量）
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
盐酸
加入过量盐酸、蒸发、结晶
B
CO2（HCl）
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
KCl（KClO3）
MnO2
加入MnO2后加热
D
Cu（CuO）
氧气
通入足量氧气并加热
下列物质的鉴别方法中错误的是（　　）
A．烧碱溶液和石灰水--取样，分别加入无色酚酞
B．食盐和纯碱--取样，分别加入食醋
C．硝酸铵和生石灰--取样，分别加水溶解
D．水和双氧水--取样，分别加入二氧化锰
在学习化学的一年中，同学们所做了的教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是
A．“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
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（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是   。
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去   杂质。
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的       。 

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