Question

【题目】有一包金属粉末，可能由 Mg、Zn、Fe、Al、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品 2.4g，加入 100g 稀硫酸恰好完全反应，得 0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（　　）

A.样品中定只含有 MgB.样品中一定不含有 Ag 和 Fe

C.无色溶液中溶质总质量量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%

Answer 1

【答案】BC

【解析】

+2价亚铁离子显浅绿色，故原混合物中一定不含有铁。加入100g稀硫酸恰好完全反应可知一定不含有银。

A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；
B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，及样品中不含有铁，加入100g稀硫酸恰好完全反应可知一定不含有银，该选项说法正确；
C、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确；
D、硫酸质量：9.6g+0.2g=9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8%，该选项说法不正确。
故选：BC。