题目内容
【题目】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了铁红性质实验。
（1）实验室完成操作1，用到的铁制仪器是。
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是。（ ）
A.冷却后排入空气
B.燃烧后排放
C.再通入反应炉
（3）在生成K2SO4的这个反应中，相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
你认为该反应在常温下能实现的原因是。
（4）洗涤干燥得到K2SO4晶体时，可选用下列(填字母）洗涤剂；
A.KCl的饱和溶液 B.水 C.K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入(选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ， 观察现象即可判断。（已知硫酸银在水中微溶，以沉淀形式存在）
A.AgNO3溶液 B.过量的BaCl2溶液 C.过量的Ba(NO3)2溶液
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2 ， 试写出该反应的化学反应方程式为
【答案】
（1）铁架台
（2）C
（3）常温下,硫酸钾的溶解度小
（4）A,C,A
（5）4FeCO3+O2 
2Fe2O3+4CO2
【解析】（1）由流程图可知通过操作1分别得到了固体和液体，故操作1是过滤，过滤时需要用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒，其中铁架台是铁制仪器；
（2）一氧化碳还原金属氧化物会生成二氧化碳，由于通入的一氧化碳没有充分反应，故气体B中含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠除去，故气体C是一氧化碳。一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，而由流程图可知该过程中需要一氧化碳做还原剂，故出来一氧化碳的最好方法是将一氧化碳再通过反应炉，对它进行重复利用，故选C；
（3）由溶解度表格可知，硫酸钾在常温下溶解度较小，氯化铵溶解度较大，故该反应在常温下能实现；
（4）A、用KCl的饱和溶液洗涤K2SO4晶体可能会使硫酸钾中混有氯化钾，错误；B、水会溶解部分硫酸钾，错误；C、K2SO4的饱和溶液不能溶解硫酸钾，只能溶解杂质氯化铵，正确。故选C；若硫酸钾未洗涤干净，那么最后一次洗涤液中一定含有氯化铵，可先加硝酸钡溶液将硫酸钾除去，再滴加氯化银溶液，若含有氯化铵，那么硝酸银与氯化铵会反应生成氯化银沉淀；
（5）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的氧气反应生成Fe2O3与CO2，那么反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3和CO2，反应条件是高温，反应的化学方程式表示为：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2.
所以答案是：（1）铁架台；（2）C；（3）常温下，硫酸钾的溶解度小；（4）A；C；A；（5）4FeCO3+O2 
2Fe2O3+4CO2.
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
