题目内容
请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：（1）用适量的稀硫酸除铁锈，其反应的化学方程式为 ．
（2）胃液中含有适量的盐酸．治疗胃酸过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等．用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理 ，这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中，属于复分解反应的有 个．
（3）铝制水壶内聚集了很多水垢，他找来稀盐酸，经短时间浸泡后，水垢全部除去．小雨没有长时间浸泡的原因是 ，发生两个反应中，没有气泡产生的反应的化学方程式是 ．
（4）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX表示）反应，使蒸出的馒头有许多小孔．其反应的化学方程式为 ．
（5）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 ．
（6）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 ．
【答案】分析：（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈：反应物为铁锈的主要成分氧化铁和硫酸，反应符合复分解反应的特点，则可知生成物为硫酸铁和水；
（2）根据胃液中的盐酸可以与铁反应考虑；根据化学反应式和复分解反应发生的条件判断；
（3）根据水垢的两种主要成分与稀盐酸的反应判断；根据铝也可以与稀盐酸反应考虑；
（4）根据酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成考虑；
（4）分析三种物质间发生的反应，判断最终溶液中一定含有的物质，该物质应能溶于水且不与题中物质发生反应；
（6）根据三种物质的水溶性和溶于水后的现象考虑．
解答：解：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）铁与盐酸反应的化学式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氧化镁与盐酸反应的化学式是：MgO+HCl═MgCl2+H2O；氢氧化镁与盐酸反应的化学式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据复分解反应的定义和条件可知符合复分解反应的有三个；
（3）水垢[主要成分：CaCO3、Mg （OH）2]，与稀盐酸反应没有气泡产生的反应，应是稀盐酸与Mg （OH）2的反应，化学反应式是：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应；
（4）碳酸氢钠属于盐，HX是酸，又因酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成，所以化学反应式是：
NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑；
（5）NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质中，CaCO3不溶于水，NaOH、NaCl都溶于水，但NaOH溶于水要释放出热量，但NaCl溶于水不没有明显的温度变化，所以可以区分；
（6）稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；三
（3）防止盐酸与铝壶发生反应；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（4）NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑
（5）能溶解于水，且放热
（6）NaCl
点评：本题量大，考查内容多为化学方程式的书写、文字表达且全面，但都是基础知识，所以同学们一定要学会课本基础知识，以不变应万变．
（2）根据胃液中的盐酸可以与铁反应考虑；根据化学反应式和复分解反应发生的条件判断；
（3）根据水垢的两种主要成分与稀盐酸的反应判断；根据铝也可以与稀盐酸反应考虑；
（4）根据酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成考虑；
（4）分析三种物质间发生的反应，判断最终溶液中一定含有的物质，该物质应能溶于水且不与题中物质发生反应；
（6）根据三种物质的水溶性和溶于水后的现象考虑．
解答：解：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）铁与盐酸反应的化学式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；氧化镁与盐酸反应的化学式是：MgO+HCl═MgCl2+H2O；氢氧化镁与盐酸反应的化学式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；碳酸氢钠与盐酸反应的化学式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根据复分解反应的定义和条件可知符合复分解反应的有三个；
（3）水垢[主要成分：CaCO3、Mg （OH）2]，与稀盐酸反应没有气泡产生的反应，应是稀盐酸与Mg （OH）2的反应，化学反应式是：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应；
（4）碳酸氢钠属于盐，HX是酸，又因酸与盐反应生成另外一种酸和另一种盐，以及馒头有许多小孔是因为有二氧化碳气体的生成，所以化学反应式是：
NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑；
（5）NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质中，CaCO3不溶于水，NaOH、NaCl都溶于水，但NaOH溶于水要释放出热量，但NaCl溶于水不没有明显的温度变化，所以可以区分；
（6）稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠；而生成的氢氧化钠又可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；氯化钠不与题中其它物质发生反应，所以最终烧杯中一定含有反应最终生成的氯化钠溶质．
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；三
（3）防止盐酸与铝壶发生反应；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（4）NaHCO3+HX═NaX+H2O+CO2↑
（5）能溶解于水，且放热
（6）NaCl
点评：本题量大，考查内容多为化学方程式的书写、文字表达且全面，但都是基础知识，所以同学们一定要学会课本基础知识，以不变应万变．
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相关题目
某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
（4）解释与结论：
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有 ，⑤中有 ，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想 正确．
（5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络．在网络中，用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“
”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络．
（6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为 ．
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学反应方程式 |
| ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 | H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 | |
| ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液 | H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O | |
| ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 | 溶液由无色变浅红色，并不褪色 | |
| ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 | 有白色沉淀 | |
| ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 | 有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝 |
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
（5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络．在网络中，用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“
”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络．（6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
| 物质 | 在溶剂A中的溶解度/g | 在溶剂B中的溶解度/g |
| AgNO3 | 170 | 86 |
| Ba（NO3）2 | 9.3 | 97.2 |
| AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
| BaCl2 | 33.3 | 约为0 |
”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．
（10分）某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动。
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学反应方程式 |
| ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 | ▲ | H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3 |
| ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液 | ▲ | H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O |
| ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 | 溶液由无色变浅红色，并不褪色 | ▲ |
| ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 | 有白色沉淀 | ▲ |
| ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 | 有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝 | ▲ |
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如①中有Ba2++SO42- →BaSO4↓，②中有H+ + CO32- → H2O + CO2↑，③中有H+ + OH- → H2O，④中有 ▲ ，⑤中有 ▲ ，从而使化学反应得以发生。
经过分析，同学们得出的结论，猜想 ▲ 正确。
（5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络。在网络中，用“———”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“ ”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。 |
（6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
| 物质 | 在溶剂A中的溶解度/g | 在溶剂B中的溶解度/g |
| AgNO3 | 170 | 86 |
| Ba(NO3)2 | 9.3 | 97.2 |
| AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
| BaCl2 | 33.3 | 约为0 |
为 ▲ 。
某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动．
（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）猜想与假设：①酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；②酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生．
（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学反应方程式 |
| ①硝酸钡溶液中滴加稀硫酸 | ______ | H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 |
| ②稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液 | ______ | H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O |
| ③稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液 | 溶液由无色变浅红色，并不褪色 | ______ |
| ④硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液 | 有白色沉淀 | ______ |
| ⑤氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体 | 有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝 | ______ |
上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有______，⑤中有______，从而使化学反应得以发生．经过分析，同学们得出的结论，猜想______正确．
（5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一个知识网络．在网络中，用“---”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“
”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络．
（6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：
t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：
| 物质 | 在溶剂A中的溶解度/g | 在溶剂B中的溶解度/g |
| AgNO3 | 170 | 86 |
| Ba（NO3）2 | 9.3 | 97.2 |
| AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
| BaCl2 | 33.3 | 约为0 |
某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
（1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
（2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：
①硝酸钡溶液与稀硫酸 ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液 ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：______．
（3）【理论分析】上述反应未什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓ ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑ ③中有H++OH-→H2O ④中有______两种离子，所以才发生化学反应．
（4）【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
（5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“
”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．
（6）【拓展应用】根据得出的结论，解决以下问题：
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示．
| 物质 | 在溶剂A中的溶解度 | 在溶剂B中的溶解度 |
| AgNO3 | 170 | 86 |
| Ba（NO3）2 | 9.3 | 97.2 |
| AgCl | 1.5×10-4 | 0.8 |
| BaCl2 | 33.3 | 约为0 |
则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为：______．