Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气．

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为　          　（填写仪器序号字母）．

②制取氢气的反应方程式为　                                         　．

③进行实验前，首先要做的一步工作是　                     　．

（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：B₁→C→D→B₂．

①写出装置B₁中发生反应的化学方程式　                                  　．

②装置D中观察到的实验现象是　                                  　．

③假设实验结束后，测得B₂装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了　   　克．

④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是　                   　．

 

Answer 1

【答案】

（1）①ABCE； ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；③检查装置的气密性；

（2）①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；②黑色固体变为红色固体；   ③1.6；

④剩余的一氧化碳污染空气（答案合理即可）

【解析】

试题分析：（1）①用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取氢气用A装置，盐酸挥发氯化氢气体，混有的氯化氢气体用澄清的石灰水除去，干燥用浓硫酸，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，而气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要先除杂再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为ABCE。

②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑。

③实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气。

（2）①装置B₁中发生反应是二氧化碳与澄清石灰水的反应，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O。

②一氧化碳具有还原性，可将黑色的氧化铜还原为红色的铜。

③根据②分析可知：装置D中固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，B₂装置放的是澄清的石灰水，可与一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量，设样品中氧化铜的质量为x

CuO+COCu+CO₂

80                44    

x                4.4g

=      x=8g

氧化铜中氧元素的质量为：8g××100%=1.6g，则装置D中固体减少的质量是1.6g；

④小明未设计尾气处理装置，会使未参加反应的一氧化碳排放到空气中污染空气；

考点：本题考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。