Question

把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示．请回答下列问题：

	第一次	第二次	第三次
O2质量（g）	3	4	5
SO2质量（g）	6

（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O₂的质量与生成的SO₂的质量比是

1：1：2

；
（2）请你通过计算求出第二次实验生成的二氧化硫为多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO₂的质量-O₂的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫与氧气反应的化学方程式和参与反应的氧气的质量，即可计算出第二次实验生成二氧化硫的质量；
（3）根据硫与氧气反应的化学方程式和质量守恒定律可知硫与氧气及二氧化硫的质量比为1：1：2，硫4g，氧气5g，氧气剩余，硫完全反应，从而可求出第三次生成的二氧化硫的质量为8g．

解答：解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）由S+O₂

点燃  .

SO₂和第（1）问可知参加反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，故4g硫在4g氧气中恰好完全反应生成二氧化硫的质量为8g．
（3）由于参加反应的硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，故4g硫在5g氧气中燃烧时氧气有剩余且剩余1g，故第三次生成的二氧化硫的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2；（2）8；（3）8．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．