题目内容
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2生成的SO2三种物质的质量比为
（2）通过计算求出第二次实验生成SO2的质量为
（3）第三次实验生成SO2的质量为
（4）若使第三次实验中的O2反应完，还需硫的质量为
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| O2质量/g | 3 | 4 | 6 |
| SO2质量/g | 6 |
1：1：2
1：1：2
；（2）通过计算求出第二次实验生成SO2的质量为
8
8
g；（3）第三次实验生成SO2的质量为
8
8
g．（4）若使第三次实验中的O2反应完，还需硫的质量为
2
2
g．分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；
（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g；
（4）据方程式中硫和氧气的质量关系可知需要硫的质量．
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；
（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g；
（4）据方程式中硫和氧气的质量关系可知需要硫的质量．
解答：解：（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2
SO2
32 32
x 4g
∴
=
x=4g
则第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g；
（4）据（1）可知：参加反应的S、O2的质量比为：1：1，第三次实验中的O2是6g，所以要使其反应完，需要氧气的质量是6g，还需要硫6g-4g=2g；
故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g； （4）2．
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2
| ||
32 32
x 4g
∴
| 32 |
| 32 |
| x |
| 4g |
x=4g
则第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g；
（4）据（1）可知：参加反应的S、O2的质量比为：1：1，第三次实验中的O2是6g，所以要使其反应完，需要氧气的质量是6g，还需要硫6g-4g=2g；
故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g； （4）2．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．
（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：______；
（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| O2质量（g） | 3 | 4 | 6 |
| SO2质量（g） | 6 |
（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量．