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关于中和反应的说法,错误的是
A.一定没有沉淀生成
B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应
D.一定是复分解反应
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A
试题分析:酸与碱反应生成盐和水的反应属中和反应,中和反应属放热反应。
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下列不能将本组待鉴别物质检验出来的方法或试剂是
待鉴别物质
鉴别方法
A
C0
2
、空气
燃着的木条检验
B
羊毛纤维、棉纤维
点燃并闻燃烧产生的气味
C
Na
2
C0
3
溶液与NaOH溶液
紫色石蕊试液
D
CaC0
3
与Na
2
S0
4
水
化学实验常有不同的现象,请完成下表:
实验操作
实验现象
反应化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合
氢氧化铜粉末中滴加盐酸
归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应).
图1 图2
(1)验证反应①:小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成
。
(2)小明用微观示意图2来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为
,从该图中可以看出,反应后的溶液pH
7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如果反应④能够发生,你选择的物质是
。
A.Na
2
CO
3
B.HCl
C.CuSO
4
D.NaCl
取一定质量的氧化钙与碳酸钙的混合物,加入适量稀盐酸(含0.2 mol HCl),恰好完全反应。原混合物中氧元素的物质的量是( )
A.大于0.1 mol
B.小于0.1 mol
C.0.1 mol
D.0.05 mol
下列各组物质混合,能产生蓝色沉淀的是
A.硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液
B.氧化铜与稀硫酸
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
酸、碱、盐是重要的化合物,它们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有
生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量氢氧化钠溶液中,实验无明显现象。为确定反应后溶液中有哪些成分,同学们进行了实验探究。请填写下表:
实验操作
测定结果
溶液成分
①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
。
②若pH>7
③若
NaCl
(3)实验反思:无明显现象的中和反应可借助
判断反应终点。
(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。
(5)某工厂利用铁屑与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有稀硫酸49t,
与足量铁屑起反应,可生产7.6 t硫酸亚铁,试计算稀硫酸中溶质
的质量分数是多少?
下列反应,需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A.Fe和稀H
2
SO
4
B.Cu(OH)
2
和稀HCl
C.稀H
2
SO
4
和NaOH溶液
D.Fe与CuSO
4
溶液
现有A、B、C、D四种物质分别是纯铁片、稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种,用四个六边形表示四种物质,用相邻的六边形有共同的边表示两种物质可以发生反应,请回答下列问题:(已知金属钡的金属活动性在钾和钙之间)
(1)A和B发生置换反应,B能和其他三种物质都反应,将C、D画在A和B周围的适当位置,在六边形中写出物质化学式或溶质的化学式,并注明物质的代号;
(2)写出产生白色沉淀的化学方程式
;
(3)足量的A与B反应的实验现象为
。
关 闭
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