题目内容
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
（4）【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，。 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量。 | 。 |
（5）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
m= ．
（6）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）。
【答案】
（1）减小
（2）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3
（4）加入适量盐酸,塞上带导管的单孔塞,把导管插入另一试管里的石灰水中,品红溶液,品红溶液褪色
（5）200g
（6）8.2％
【解析】（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。反应中氢离子数不变，但溶液的质量减少，酸性增强，溶液的pH减小。（2）漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中，有气体产生，气体使石灰水变浑浊，证明固体中有碳酸钙；. 固体中有次氯酸钙，与水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反应后的溶液中加入品红溶液 ，品红溶液褪色，证明固体中有次氯酸钙。 (5、6). 由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，设恰好完全反应生成消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y；
Na2CO3+2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 |
x | y | 4.4g |
106/x=44/4.4g x=10.6g
117/y=44/4.4g y=11.7g
碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g；
设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n；
CaCl2+ | Na2CO3= | CaCO3↓+ | 2NaCl |
106 | 100 | 117 | |
m | n |
100/10g=106/m m=10.6g
100/10=117/n n=11.7g
与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为：10.6g÷10.6%=100g；
所以m=100g+100g=200g
滤液中溶质的质量分数为： 
≈8.2％
故答案为：减小、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO、CaCl2、 Ca(ClO)2、 CaCO3、加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中、品红溶液、品红溶液褪色、200g、8.2％。
化学方程式的书写根据已知信息写出即可，计算则依据质量守恒定律，参加反应的物质质量等于新生成的物质总质量。质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
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