题目内容

图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（　　）
A．
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B．
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C．
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D．
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A、A中物质是由一种分子构成的，属于纯净物；
B、B中物质是由一种分子构成的，属于纯净物；
C、C中物质是由一种分子构成的，属于纯净物；
D、D中物质是由两种分子构成的，属于混合物．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
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根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
 
；
a．地壳中金属元素的含量b．金属的导电性c．金属的活动性
d．金属的延展性e．金属冶炼的难易程度
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质：
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（至少写两点，只写一点不给分）
（3）常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是：
 
；
（4）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁，写出赤铁矿（Fe2O3）与CO在高温下反应的化学方程式
 
．
请根据下列装置，回答问题：
（1）写出甲图中标号①和②的仪器名称
长颈漏斗、水槽
长颈漏斗、水槽
．
（2）在甲图装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了
防止气体从长颈漏斗逸出
防止气体从长颈漏斗逸出
．
（3）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，若用排水法收集气体，当观察到
气泡连续均匀时
气泡连续均匀时
时才开始收集；停止实验时，应该
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
，否则
水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
水倒吸回试管使试管冷热不均而炸裂
．
（4）若用装置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且纯净，则应选
D
D
装置．若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是？（两条）
集气瓶未事先装满水
集气瓶未事先装满水
、
未等气泡连续均匀就开始收集
未等气泡连续均匀就开始收集
．若用向上排空气法收集氧气，如何验满？
将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
将带火星木条横放瓶口，若木条复燃则已收集满
．实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：
试管口未塞棉花
试管口未塞棉花
．
（5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取
H或J
H或J
取代G中的单孔塞，以达到目的．若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O2，为集满O2，在不拆卸装置的前提下，可以
从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
从分液漏斗往锥形瓶中加入少量双氧水
、
用热毛巾捂住锥形瓶
用热毛巾捂住锥形瓶
．实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是：
过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
过氧化氢溶液已部分变质或装置气密性不好
．
（6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
bcda
bcda
（填写选项序号）
a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤
（7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是
可控制反应的发生与否
可控制反应的发生与否
．若用L装置收集氢气，则气体从
b
b
端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从
a
a
端通入．
（8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的符号表达式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在实验室里氨气的制取装置是
AK或AE
AK或AE
．小军设计了如乙图图1所示的一个实验：充满氨气的一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中．一段时间后，将会看到：
试管中充满水
试管中充满水
．
（9）某化学小组在学习了制取O2后，他们发现在实验室里用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察，猜想其可能原因是
加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
加热使水分蒸发加快，氧气过于潮湿
．
为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案如乙图图2并进行了实验．
第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见乙图图2）．
在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
①由第一组实验可得出影响H2O2分解产生O2多少及快慢的因素之一是
过氧化氢溶液的浓度；
过氧化氢溶液的浓度；
；
②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是
催化作用
催化作用
；
③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性．其中浓硫酸的作用是
吸收氧气中的水分
吸收氧气中的水分
；
④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：
用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
用冷毛巾裹住玻璃导管或用排水法收集
．
如图是配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、
烧杯
烧杯
 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
搅拌以加速溶解
搅拌以加速溶解
．
（2）指出图②中的一处错误操作
药品与砝码放置错误
药品与砝码放置错误
．
（3）配制时应选择
100
100
（填10、50或100）mL的量筒量取
95
95
mL所需的水．
（4）用已调好的天平称取
5
5
g氯化钠固体时发现指针向右偏，接下来的操作是
继续添加氯化钠直至天平平衡
继续添加氯化钠直至天平平衡
．
（5）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
④②①⑤③
④②①⑤③
．
（6）若量取水时俯视读数，则会使所配制的溶液溶质质量分数
偏大
偏大
（填“偏大、偏小或不变”）
如图，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象．
（1）请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
①分解反应
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②置换反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）若试管中的固体是生石灰，分液漏斗中的液体是水，可观察
到如图所示的现象，则由实验现象可得出的结论是
生石灰与水反应放出热量
生石灰与水反应放出热量
，反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
如图所示，用分液漏斗向盛有碳酸钙粉末的锥形瓶内加入过量的稀盐酸至图中位置，关闭分液漏斗的活塞．（装置的气密性良好）整个实验过程中你能观察到的现象有：
锥形瓶内白色固体逐渐减少到消失，产生气泡，锥形瓶中的液体沿导管进入右侧烧杯内；烧杯内的液体中先产生气泡，后产生白色沉淀
锥形瓶内白色固体逐渐减少到消失，产生气泡，锥形瓶中的液体沿导管进入右侧烧杯内；烧杯内的液体中先产生气泡，后产生白色沉淀
；请你解释原因：
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，使锥形瓶内气体量增加，气压增大，大于外压，在气压差的作用下，瓶内液体进入烧杯中；碳酸钠先与剩余的盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色不溶于水的固体．
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，使锥形瓶内气体量增加，气压增大，大于外压，在气压差的作用下，瓶内液体进入烧杯中；碳酸钠先与剩余的盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙白色不溶于水的固体．
．

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