Question

【题目】实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。请你计算：

(1)生成氢气的质量为 g。

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)0.2 （2）19.6%

【解析】根据质量守恒定律可知，H2的质量＝6.5 g＋50 g－56.3 g＝0.2 g。可根据锌(或H2)的质量求出硫酸的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。

(2)解：设与Zn反应的硫酸的质量为x

Zn ＋ H2SO4=ZnSO4＋H2↑

65 98

6.5 g x

＝，x＝＝9.8 g

硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝19.6%