题目内容

配制溶质的质量分数一定的溶液，正确的操作顺序是

[　　]

A．称量(量取)、溶解、计算

B．溶解、计算、称量(量取)

C．计算、称量(量取)、溶解

D．称量(量取)、计算、溶解

答案：C
练习册系列答案
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（2008?宁德）Na2CO3俗称纯碱，其溶液去油污效果较好．Na2CO3溶液能使酚酞试液变为红色．
（1）碳酸钠溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）甲同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞试液变红，其设计方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞试液后，再加入适量的Ca（OH）2溶液，观察红色是否消失．

①老师肯定了乙同学的看法，你认为甲同学方案的不合理之处是
Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH
Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后的产物中含有能使无色酚酞试液变红的NaOH
；
②我想设计一个实验方案证明是否是CO32-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用一种可行的试剂是
C
C
（填序号）；
A．HCl      B．NaOH    C．CaCl2
    实验操作     实验现象     实验结论
1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；
2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．
1、向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡；
2、向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液．
酚酞试液变红；
红色逐渐消失，有白色沉淀生成．
酚酞试液变红；
红色逐渐消失，有白色沉淀生成．
Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；
CO32-的作用使酚酞试液变红
Na2CO3溶液能使酚酞试液变红；
CO32-的作用使酚酞试液变红
（3）丙同学发现碳酸钠碱性强弱与溶液的浓度和温度有关，采用以下三个实验步骤来研究，请简要写出第二步的实验步骤（不必写出实验所涉及的仪器）．
第一步：分别配制溶质的质量分数为5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸钠溶液，用pH试纸分别测定它们的pH，并记录；
第二步：
对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH
；
第三步：根据实验现象，综合分析，得出结论．
（2013?海淀区一模）用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（　　）
用氯化钠固体配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液必须使用的一组仪器是（　　）
①天平　②烧杯　③玻璃棒　④蒸发皿　⑤量筒 ⑥水槽　⑦漏斗　⑧铁架台．
实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．
（1）求H2O2中，m（H）：m（O）=
1：16
1：16
；
（2）实验室用溶质的质量分数为20%的过氧化氢溶液配制溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液100g，试计算所需20%的过氧化氢溶液和所加水的质量；
（3）实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液，取50g该溶液加入MnO2后，制得1.6g氧气，求该过氧化氢溶液溶质的质量分数．
精英家教网实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题（计算结果精确到0.01）
（1）瓶内浓盐酸的质量是
 
g．
（2）用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸
 
g．
（3）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要量取5mL浓盐酸，使用10mL的量筒比用100mL量筒误差小的原因是
 
．
（4）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，帛得标准状况下的氢气0.54L．请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）．

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