Question

实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题（计算结果精确到0.01）
（1）瓶内浓盐酸的质量是

 

g．
（2）用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸

 

g．
（3）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要量取5mL浓盐酸，使用10mL的量筒比用100mL量筒误差小的原因是

 

．
（4）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，帛得标准状况下的氢气0.54L．请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）．

Answer 1

分析：（1）根据m=ρ×v可以求得瓶内浓盐酸的质量；
（2）根据浓溶液稀释加水前后溶质的质量不变进行有关的计算；
（3）根据量筒的使用方法来考虑本题，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，据此分析造成较大误差的原因；
（4）要判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发，可以计算得到0.54L氢气所需要的氯化氢与所用的20g10%的盐酸中所含有的氯化氢的量比较就可以．

解答：答：（1）根据公式m=ρ×v=1.19g/L×500mL=595g，所以本题答案为：595；
（2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22g，所以本题答案为：22；
（3）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒量取5mL浓盐酸，量程较小，读数误差的百分比较小，同时残留在量筒壁上的浓盐酸的量较少，造成误差较小，所以本题答案为：10mL量筒量程较小，读数误差的百分比较小；残留在量筒壁上的溶液的量较少；
（4）设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
     73       2
      x    0.54L×0.09g/L

73

x

=

2

0?54L×0?09g/L

解得x=1.77g，因为1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．
答：浓盐酸是有部分氯化氢挥发．

点评：此题以标签的形式考查了溶液的有关计算，根据标签内容进行有关的计算时，要熟知标签的各部分含义，根据溶质质量分数公式进行有关的计算．