题目内容
【题目】氢气在氧气中燃烧生成水的反应中,氢气、氧气、水的质量比为
A. 1∶16∶18 B. 2∶32∶18 C. 2∶1∶2 D. 4∶32∶36
【答案】D
【解析】
写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和,然后得到结论.
2H2+O2点燃 2H2O
4 32 36
则三物质的质量比是4∶32∶36.
故选D.
【题目】碳酸钠用途非常广泛,是工业生产中重要的化工原料.在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣﹣“联合制碱法”.“联合制碱法”生产过程:
(1)第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3该反应属于反应(基本反应类型).
(2)第二步用食盐与NH4HCO3反应.食盐来源于某盐田,该粗盐主要含有氯化钠,此外还含有少量硫酸钠,氯化钙和氯化镁.经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,其主要流程如图1:
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出,其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大,请在溶解度图(如图2)中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图.
②“精制I”操作中,加入过量含钙元素的碱的化学式是 .
其反应化学方程示为 .
③“精制II”操作中,加入B盐的有关反应方程式为 .
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去,请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示:
温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
请根据溶解度表所提供的信息,写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式: .
第三步处理制得碳酸钠,反应原理为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【题目】请根据如表所示实验回答问题:
实验操作 | 实验结果 |
取100ml水,加入25g硝酸钾,搅拌 | 全部溶解,得溶液① |
再加10g硝酸钾,搅拌,还有3.4g固体不溶 | 得溶液② |
溶液②的质量为 _g,属于不饱和溶液的是 (填序号)